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ndent: 2em; text-align: left;">知识是静态的，人有了知识，还应该明白如何正确地将所掌握的知识在实践中加以应用，没有智慧，充其量不过是一本记载着知识的书。接下来小编给大家分享高一化学知识点，希望对大家有所帮助！
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ndent: 2em; text-align: left;">ng>高一上册化学知识点汇总 ng>
ndent: 2em; text-align: left;">物质的量的单位――摩尔
ndent: 2em; text-align: left;">1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
ndent: 2em; text-align: left;">2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
ndent: 2em; text-align: left;">3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
ndent: 2em; text-align: left;">4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
ndent: 2em; text-align: left;">5.摩尔质量(M)
ndent: 2em; text-align: left;">(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
ndent: 2em; text-align: left;">(2)单位：g/mol或g..mol-1
ndent: 2em; text-align: left;">(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
ndent: 2em; text-align: left;">6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
ndent: 2em; text-align: left;">ng>高一上册化学知识点总结 ng>
ndent: 2em; text-align: left;">物质的量在化学实验中的应用
ndent: 2em; text-align: left;">1.物质的量浓度.
ndent: 2em; text-align: left;">(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
ndent: 2em; text-align: left;">(2)单位：mol/L
ndent: 2em; text-align: left;">(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
ndent: 2em; text-align: left;">2.一定物质的量浓度的配制
ndent: 2em; text-align: left;">(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
ndent: 2em; text-align: left;">(2)主要操作
ndent: 2em; text-align: left;">a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
ndent: 2em; text-align: left;">(3)注意事项
ndent: 2em; text-align: left;">A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
ndent: 2em; text-align: left;">B使用前必须检查是否漏水.
ndent: 2em; text-align: left;">C不能在容量瓶内直接溶解.
ndent: 2em; text-align: left;">D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
ndent: 2em; text-align: left;">E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
ndent: 2em; text-align: left;">3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)
ndent: 2em; text-align: left;">ng>高一上册化学知识点归纳 ng>
ndent: 2em; text-align: left;">物质的化学变化
ndent: 2em; text-align: left;">1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
ndent: 2em; text-align: left;">(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
ndent: 2em; text-align: left;">A化合反应(A+B=AB)
ndent: 2em; text-align: left;">B分解反应(AB=A+B)
ndent: 2em; text-align: left;">C置换反应(A+BC=AC+B)
ndent: 2em; text-align: left;">D复分解反应(AB+CD=AD+CB)
ndent: 2em; text-align: left;">(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
ndent: 2em; text-align: left;">A离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
ndent: 2em; text-align: left;">B分子反应(非离子反应)
ndent: 2em; text-align: left;">(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
ndent: 2em; text-align: left;">A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
ndent: 2em; text-align: left;">实质：有电子转移(得失或偏移)
ndent: 2em; text-align: left;">特征：反应前后元素的化合价有变化
ndent: 2em; text-align: left;">B非氧化还原反应
ndent: 2em; text-align: left;">2、离子反应
ndent: 2em; text-align: left;">(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：
ndent: 2em; text-align: left;">①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
ndent: 2em; text-align: left;">③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
ndent: 2em; text-align: left;">(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
ndent: 2em; text-align: left;">复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
ndent: 2em; text-align: left;">写：写出反应的化学方程式
ndent: 2em; text-align: left;">拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
ndent: 2em; text-align: left;">删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
ndent: 2em; text-align: left;">查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
ndent: 2em; text-align: left;">(3)离子共存问题
ndent: 2em; text-align: left;">所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
ndent: 2em; text-align: left;">A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
ndent: 2em; text-align: left;">B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
ndent: 2em; text-align: left;">C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
ndent: 2em; text-align: left;">D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
ndent: 2em; text-align: left;">注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
ndent: 2em; text-align: left;">(4)离子方程式正误判断(六看)
ndent: 2em; text-align: left;">A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
ndent: 2em; text-align: left;">B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
ndent: 2em; text-align: left;">C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
ndent: 2em; text-align: left;">D看离子配比是否正确
ndent: 2em; text-align: left;">E看原子个数、电荷数是否守恒
ndent: 2em; text-align: left;">F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
ndent: 2em; text-align: left;">3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
ndent: 2em; text-align: left;">失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂
ndent: 2em; text-align: left;">得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂